NaCN और HCN के बफर विलयन का pH 9.3 है और HCN | vedclass

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Question

(C) दिया गया है $pH = 9.3$ और $K_a = 5 	imes 10^{-10}$।$pK_a = -\log(K_a) = -\log(5 	imes 10^{-10}) = 10 - \log 5 = 10 - 0.7 = 9.3$।अम्लीय बफर के लि

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(C) दिया गया है $pH = 9.3$ और $K_a = 5 	imes 10^{-10}$।$pK_a = -\log(K_a) = -\log(5 	imes 10^{-10}) = 10 - \log 5 = 10 - 0.7 = 9.3$।अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$9.3 = 9.3 + \log \frac{[NaCN]}{[HCN]}$$\log \frac{[NaCN]}{[HCN]} = 0$$\frac{[NaCN]}{[HCN]} = 10^0 = 1$।

$NaCN$ और $HCN$ के बफर विलयन का $pH$ $9.3$ है और $HCN$ का $K_a$ $5 \times 10^{-10}$ है,तो $\frac{[NaCN]}{[HCN]}$ का मान ज्ञात कीजिए।

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